Acido cloridrico 30% w/w

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Reazioni chimiche che coinvolgono acido cloridrico

L’acido cloridrico è classificato come un forte acido monoprotico, il che significa che si dissocia quasi completamente in acqua, ma ogni molecola può rilasciare solo un protone (H ) in soluzione. Questo a sua volta unisce una molecola d’acqua per formare H3O. Di conseguenza, questo composto ha un’alta costante di dissociazione acida, Ka.

HCl- > H3O Cl –

L’altro ion prodotto è cloruro (Cl–), il che significa che l’acido cloridrico può essere utilizzato per sintetizzare sali di cloruro, come il cloruro di sodio (NaCl). Inoltre, di tutti gli acidi monoprotici forti, l’acido cloridrico è il meno probabile che subisca ossidazione.

Nonostante la sua acidità, è uno degli acidi forti meno pericolosi da maneggiare, poiché il cloruro non è reattivo e non tossico in soluzione. In termini di stoccaggio, le soluzioni di acido cloridrico mantengono le loro proprietà nel tempo, rendendolo un reagente eccellente per molti processi industriali.

L’acido cloridrico è comunemente usato nelle reazioni di titolazione, per determinare la quantità di basi presenti. Gli acidi forti sono in genere preferiti dalla maggior parte dei chimici in quanto questi composti possono dare risultati più accurati. Questo composto è anche popolare nelle reazioni analitiche, grazie alla sua capacità di digerire i campioni prima dell’analisi.

Top Standards

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