Fundamentos de la Química-adaptado de «Química, Materia y el Universo»

En los hidrocarburos simples de enlace simple discutidos anteriormente, algunos de los cuatro átomos dispuestos tetraédricamente alrededor de cada carbono son átomos de hidrógeno y algunos son átomos de carbono. Uno puede imaginar un marco tetraédrico tridimensional en el que todos los átomos son carbonos y no hay hidrógenos presentes. El resultado sería la estructura tetraédrica mostrada a la derecha, con cada átomo de carbono conectado a otros cuatro átomos de carbono por enlaces de un solo par de electrones. Esta es la estructura del diamante. El diamante es muy duro y rígido porque cualquier ruptura o deformación de parte de la estructura del diamante requiere una ruptura o estiramiento de enlaces de pares de electrones fuertes. En contraste, la cera de parafina tiene cadenas lineales de átomos de carbono, pero solo fuerzas débiles de van der Waals para mantener unidas las moléculas. Si se someten a estrés externo, las moléculas se deslizan unas a otras a nuevas posiciones. La cera es blanda porque las fuerzas de van der Waals son débiles; el diamante es duro porque los enlaces electronpar en su red tridimensional son fuertes.