Sugerencia: Podemos decir que en los metales, a medida que avanzamos de derecha a izquierda en la tabla periódica, la reactividad aumenta. A medida que avanzamos de arriba a abajo en la tabla periódica, la reactividad de los metales aumenta.
Complete paso a paso respuesta:
Entendamos la reactividad de los metales en la tabla periódica.
– Como sabemos, la reactividad química disminuye a medida que avanzamos de izquierda a derecha de la tabla periódica y aumenta a medida que descendemos por el grupo en el caso de los metales.
– Esto sucede porque a medida que avanzamos por el grupo, es más fácil que se quiten los electrones, lo que resulta en una alta reactividad química y a medida que avanzamos de izquierda a derecha, los elementos de la tabla periódica tienen más electrones en sus capas de valencia, por lo que no son tan reactivos en comparación con los metales que tienen menos valencia.
– Como ya hemos discutido, la reactividad de los metales alcalinos tiende a aumentar a medida que avanzamos en el grupo. Por lo tanto, el sodio es menos reactivo con el agua que el potasio, así como con los metales alcalinos; el calcio es más reactivo que el magnesio. Además, como los elementos del extremo izquierdo tienen un radio más alto y una energía de ionización más baja, lo que resulta en una alta reactividad.
– Por lo tanto, de los elementos anteriores, el potasio está presente en el extremo izquierdo del periódico y también en la posición más baja del grupo entre los elementos dados en las opciones.
– El metal de potasio tiene más cantidad de capas en comparación con el sodio y, por lo tanto, es fácil eliminar un electrón de su orbital más externo ( menos entalpía de ionización).
– Por lo tanto, de los metales dados, el potasio es el metal más reactivo.
Por lo tanto, el potasio es el metal más reactivo entre las opciones dadas. Por lo tanto, la opción C es la respuesta requerida.
Nota: Recuerde que en el caso de los metales, la reactividad depende de la facilidad de eliminación de los electrones de valencia. Podemos decir que un metal más reactivo desplazará a un metal menos reactivo de su solución.