Podstawy Chemii-adaptacja z „chemii, materii i wszechświata”

w prostych, jednowarstwowych węglowodorach omówionych wcześniej, niektóre z czterech czworościanowo ułożonych atomów wokół każdego węgla są atomami wodoru, a niektóre są atomami węgla. Można sobie wyobrazić trójwymiarową strukturę czworościenną, w której wszystkie atomy są węglami, a nie występują atomy wodoru. Rezultatem byłaby czworościenna struktura pokazana po prawej stronie, z każdym atomem węgla połączonym z czterema innymi atomami węgla za pomocą pojedynczych wiązań elektron-para. To jest struktura diamentu. Diament jest bardzo twardy i sztywny, ponieważ każde zerwanie lub odkształcenie części struktury diamentu wymaga zerwania lub rozciągnięcia silnych wiązań elektron-para. Natomiast parafina ma liniowe łańcuchy atomów węgla, ale tylko słabe siły van der Waalsa utrzymują cząsteczki razem. Pod wpływem naprężeń zewnętrznych cząsteczki przesuwają się między sobą w nowe pozycje. Wosk jest miękki, ponieważ siły van der Waalsa są słabe; diament jest twardy, ponieważ wiązania electronpair w jego trójwymiarowej sieci są silne.