Wskazówka: możemy powiedzieć, że w metalach, gdy idziemy od prawej do lewej w układzie okresowym, wzrasta reaktywność. W miarę przechodzenia od góry do dołu w układzie okresowym wzrasta reaktywność metali.
Odpowiedz krok po kroku:
pozwól nam zrozumieć reaktywność metali w układzie okresowym.
– jak wiemy reaktywność chemiczna maleje wraz z przejściem od lewej do prawej strony układu okresowego i wzrasta wraz z przejściem w dół grupy w przypadku metali.
– dzieje się tak, ponieważ gdy idziesz w dół grupy, jest to łatwiejsze dla elektronów być zabrane, co powoduje wysoką reaktywność chemiczną i jak przejść od lewej do prawej elementy w układzie okresowym mają więcej elektronów w swoich powłokach walencyjnych, więc nie są one tak reaktywne w porównaniu do metali, które mają mniejszą walencyjność.
– jak już omówiliśmy, reaktywność metali alkalicznych ma tendencję do wzrostu w miarę spadku grupy. Dlatego sód jest mniej reaktywny z wodą niż potas, podobnie jak z metalami alkalicznymi; wapń jest bardziej reaktywny niż magnez. Ponadto, jako skrajne lewe elementy mają większy promień i najniższą energię jonizacji, co powoduje wysoką reaktywność.
– dlatego z powyższych pierwiastków potas występuje na skrajnej lewej stronie układu okresowego, a także na najniższej pozycji w grupie spośród podanych pierwiastków w wariancie.
– metal potasowy ma większą liczbę powłok w porównaniu z sodem, dzięki czemu łatwo jest usunąć jeden elektron z jego zewnętrznego orbitalu ( mniejsza entalpia jonizacji).
– więc z podanych metali potas jest najbardziej reaktywnym metalem.
dlatego potas jest najbardziej reaktywnym metalem wśród podanych opcji. Stąd opcja C jest wymaganą odpowiedzią.
Uwaga: Pamiętaj, że w przypadku metali reaktywność zależy od łatwości usuwania elektronów walencyjnych. Można powiedzieć, że bardziej reaktywny metal wyprze mniej reaktywny metal z jego roztworu.