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이 기사는 찰흙 무기물의 6 개 주요 유형에 빛을 던진다. 유형은:1. 카올리나이트 2. 스멕타이트 그룹 3. 일 라이트 그룹 4. 질석 5. 아 염소산염 6. 알로 판.
유형#1. 고령토:
의 가장 눈에 띄는 회원 1: 점토 광물의 1 유형은 카올리나이트이며,실리카 사면체 층의 상부 산소가 알루미늄 팔면체 층의 산소의 위치를 차지할 때 하나의 실리카 사면체 층이 하나의 알루미늄 팔면체 층과 결합되며,도 1 에 도시 된 바와 같이 사면체 및 팔면체 층에 공통적이다. 7.1.
실질적으로 자리를 차지한 이온의 이성질 치환은 없다. 실리카 사면체 층의 기초 산소의 표면에 약한 음전하가 발전하고 알루미늄 팔면체 층의 수산기의 수소의 표면에 약한 양전하가 발전합니다.
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수산기 표면에 양전하는 산소 표면에 음전하를 끕니다. 따라서 카올리나이트 단위는 수소 결합에 의해 단단히 결합됩니다. 팔면체 위치의 3 분의 2 는 알루미늄 이온에 의해 점유되고 1/3 은 도 1 에 도시 된 바와 같이 비어있다. 7.1. 양이온 교환 용량은 100 그램 당 3~15 밀 등가물입니다. 총 표면적은 37 에 45 평방. 미터/지엠. 외부 표면적은 30~35 평방. 미터/지엠. 내부 표면적은 7~10 평방. 미터/지엠.
유형#2. 스멕타이트 그룹:
알루미늄 팔면체의 한 중앙 층은 두 개의 사면체 층으로 연결되어 있으며,하나는 상단에,다른 하나는 하단에 있습니다. 도 1 에 도시된 바와 같이,상기 팔면체층의 상부 산소가 상기 팔면체층의 수산기의 위치를 차지하면 상기 팔면체층과 결합된다. 7.2.
팔면체 위치의 2/3 는 알루미늄 이온에 의해 점유되고,1/3 은 도시된 바와 같이 비어 있다. 스멕타이트 그룹에는 몬모릴로나이트,베이델라이트,비트로나이트,사포나이트 등과 같은 여러 구성원이 있습니다. 에 몬모릴로나이트 주요 대체물은 마그네슘++에 대한 알루미늄+++팔면체 층.
사포나이트에서 주요 대체물은 사면체 층에서 시+++에 대해 알+++및 팔면체 층에서 알+++에 대해 마그네슘++이다. 주요 교체는 알+++시++++사면체 층에서 베이 델리스테 및 철++에 대한 알+++에 팔면체 층 비 트로나이트. 따라서 우리는 스멕타이트 그룹의 다양한 구성원에서 팔면체 층에 주로 상당한 이성질 이온 치환이 있음을 발견.
결과적으로 점토 광물의 스멕타이트 그룹에 음전하가 발생합니다. 약한 음전하는 또한 실제로 격퇴하는 찰흙 무기물 단위의 스멕타이트 그룹의 산소 표면에 발전합니다.
결과적으로 단위들 사이의 층간 공간이 증가하는데,이는 점토 광물의 스멕타이트 그룹이 팽창하고,양이온과 물 분자가 끌어 당기는 판형 단위들 사이에 상당한/내부 표면이 있음을 의미한다.
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그래서 그들은 거기에 들어갑니다 몬모릴로나이트의 양이온 교환 용량은 100 그램 당 80~150 밀 당량입니다. 총 표면적은 100 평방 미터 당 580~750 평방 미터입니다. 외부 표면적은 80~150 평방. 2018 년 11 월 내부 표면적은 500~600 평방. 미터/지엠.
유형#3. 일 라이트 그룹:
일 라이트의 구조는 운모의 구조와 동일합니다. 하나의 팔면체 층은 실리카의 두 사면체 층 사이에서 발생하며,하나는 상단에 있고 다른 하나는 하단에 있습니다. 도 1 에 도시된 바와 같이,상기 팔면체층의 상부 산소가 상기 팔면체층의 수산기의 위치를 차지하면 상기 팔면체층과 결합된다. 7.3 및 그림. 7.4.
실리콘 이온의 1/6 은 사면체 위치에서 알루미늄 이온으로 대체되었습니다. 따라서 칼륨 이온 케이+일 라이트의 두 단위 사이의 육각형 공동에서 발생하고 일 라이트 단위를 단단히 묶습니다.
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이것에 대한 일라이트는 확장되지 않습니다. 팔면체 위치의 3 분의 2 가 알루미늄 이온에 의해 점유되고 1/3 이 비어있을 때,그것은 2 면체 일 라이트(그림 2)라고 불린다. 7.3).
모든 팔면체 위치가 마그네슘++및 철,철+이온에 의해 점유 될 때,그것은 삼 면체 일 라이트(그림 2)라고 불린다. 7.4). 일 라이트의 양이온 교환 용량은 100 그램 당 15~40 밀리 에이커입니다. 총,외부 및 내부 표면적은 120~170,50~70 및 70~100 평방 미터입니다. 각각.
유형#4. 지렁이 양식:
질석은 2 개의 실리카 사면체 층과 1 개의 팔면체 층으로 구성되며,실리카 사면체 층의 상단 산소가 8 면체 층의 수산기 이온의 위치를 차지할 때 함께 결합됩니다. 일부 실리콘
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이온은 알루미늄 이온에 의해 동형 적으로 치환되므로 마그네슘 이온은 질석 시트 사이에서 발생하여 구조의 균형을 전기적으로 조정합니다. 대부분의 질석은 알루미늄 이온이 마그네슘++,철++등에 의해 동형 적으로 치환되는 2 면체 유형입니다. (그림. 7.5).
마그네슘은 삼 면체 질석의 모든 팔면체 위치를 차지합니다(그림 1). 7.6). 사면체 층의 기저 산소 표면은 약한 음전하를 갖는다. 음전하는 또한 팔면체 층 및 사면체 층에서 이성질 이온 치환 때문에 발생합니다. 결과적으로 음으로 하전 된 질석 단위는 실제로 서로를 격퇴합니다.
따라서 질석 단위 사이의 공간이 증가합니다. 그러나 지렁이 양식의 단위 사이에서 생기는 마그네슘 이온은 지렁이 양식의 확장이 약간 한정되다 그래야,그(것)들을 함께 붙듭니다. 따라서 그것은 점토 광물의 스멕타이트 그룹보다 적게 팽창합니다.
각 마그네슘 이온은 결합 된 물이라고 불리는 6 개의 외부 분자로 둘러싸여 있습니다. 질석 단위 사이에서 발생하는 나머지 물 분자는 도 7.5 및 7.6 에 도시 된 바와 같이 결합되지 않은 물이라고 불린다. 질석의 양이온 교환 용량은 100 그램 당 100~150 밀 당량입니다. 총 외부 및 내부 표면적은 780~900,80~100 및 700~800 평방 미터입니다. 각각.
유형#5. 아 염소산염:
가장 일반적인 구성원은 아 염소산염입니다. 아 염소산염은 지렁이 양식 층의 1 개 단위 및 마그네슘 8 면체 층의 1 개 단위 불린 브루사이트로 이루어져 있습니다. 7.7.
질석 층에서,1 개의 중심 마그네슘 및 철 지배 팔면체 층은 도 1 에 도시된 바와 같이 2 개의 실리카 사면체 층으로 부착된다. 7.7. 실리카 사면체 층의 최고 산소는 알루미늄 팔면체 층의 수산기의 위치를 점유하고 사면체 및 팔면체 층 둘 다에 일반적입니다.
일부 실리콘 이온은 알루미늄 이온에 의해 동형으로 치환된다. 모든 팔면체 위치는 마그네슘에 의해 점유되고,철 이온은 도 1 에 도시 된 바와 같이. 7.7. 모든 팔면체 위치는 그림 1 과 같이 브루 사이트 층에서 마그네슘 이온에 의해 점유됩니다. 7.7.
아염소산염은 또한 찰흙 무기물의 2:2 유형에게 불립니다. 총,외부 및 내부 표면적은 130~180,70~100 및 60~80 평방 미터입니다. 각각.
유형#6. 알로 판:
알로 판은 실리카 사면체 및 알루미늄 팔면체의 무작위 비대칭 배열 인 무정형 수화 알루미 노 실리케이트입니다. 그것의 대략 일반적인 공식은 알 2 오 3.2 시오 2.물 그것에는 높은 양이온 흡착 수용량 및 음이온을 흡착시키는 상당한 수용량이 있습니다.