Indice: On peut dire que dans les métaux, en allant de droite à gauche dans le tableau périodique, la réactivité augmente. Comme nous allons de haut en bas dans le tableau périodique, la réactivité des métaux augmente.
Compléter étape par étape réponse:
Comprenons la réactivité des métaux dans le tableau périodique.
– Comme nous le savons, la réactivité chimique diminue à mesure que vous allez de gauche à droite du tableau périodique et elle augmente à mesure que vous descendez dans le groupe dans le cas des métaux.
– Cela se produit parce que lorsque vous descendez dans le groupe, il est plus facile d’enlever les électrons, ce qui entraîne une réactivité chimique élevée et que vous allez de gauche à droite, les éléments du tableau périodique ont plus d’électrons dans leurs coquilles de valence, ils ne sont donc pas aussi réactifs que les métaux qui ont moins de valence.
– Comme nous l’avons déjà discuté, la réactivité des métaux alcalins a tendance à augmenter au fur et à mesure que vous descendez dans le groupe. Par conséquent, le sodium est moins réactif avec l’eau que le potassium, de même avec les métaux alcalins; le calcium est plus réactif que le magnésium. De plus, comme les éléments d’extrême gauche ont un rayon plus élevé et une énergie d’ionisation la plus faible, ce qui entraîne une réactivité élevée.
– Par conséquent, parmi les éléments ci-dessus, le potassium est présent à l’extrême gauche de périodique et également à la position la plus basse du groupe parmi les éléments donnés dans les options.
– Le métal potassique a plus de coquilles que le sodium et il devient donc facile d’enlever un électron de son orbitale la plus externe (moins d’enthalpie d’ionisation).
– Ainsi, parmi les métaux donnés, le potassium est le métal le plus réactif.
Par conséquent, le potassium est le métal le plus réactif parmi les options données. Par conséquent, l’option C est la réponse requise.
Remarque: Rappelez-vous que dans le cas des métaux, la réactivité dépend de la facilité d’élimination des électrons de valence. On peut dire qu’un métal plus réactif va déplacer un métal moins réactif de sa solution.