Fundamenter til kemi-tilpasset fra “kemi, stof og universet”

i det enkle, enkeltbundne kulbrinter diskuteret tidligere, nogle af de fire tetraedrisk arrangerede atomer omkring hvert kulstof er hydrogenatomer, og nogle er carbonatomer. Man kan forestille sig en tredimensionel tetrahedral ramme, hvor alle atomer er carbonatomer og ingen hydrogener er til stede. Resultatet ville være den tetraedriske struktur vist til højre, hvor hvert carbonatom er forbundet med fire andre carbonatomer ved hjælp af enkeltelektronpar-bindinger. Dette er strukturen af diamant. Diamant er meget hård og stiv, fordi enhver afbrydelse eller deformering af en del af diamantstrukturen kræver brud eller strækning af stærke elektronpar-bindinger. I modsætning hertil har paraffinvoks lineære kæder af carbonatomer, men kun svage van der-kræfter til at holde molekylerne sammen. Hvis de udsættes for ekstern stress, glider molekylerne forbi hinanden til nye positioner. Voks er blødt, fordi Van Der-kræfterne er svage; diamant er hårdt, fordi elektronpar-bindingerne i dets tredimensionelle netværk er stærke.