tip: můžeme říci, že v kovech, jak jdeme zprava doleva v periodické tabulce, se reaktivita zvyšuje. Jak jdeme z periodické tabulky nahoru dolů, reaktivita kovů se zvyšuje.
kompletní krok za krokem odpověď:
Pojďme pochopit reaktivitu kovů v periodické tabulce.
– jak víme, chemická reaktivita klesá, když jdete zleva doprava od periodické tabulky, a zvyšuje se, když jdete dolů po skupině v případě kovů.
– to se děje proto, že při sestupu do skupiny je snazší odebírat elektrony, což má za následek vysokou chemickou reaktivitu a při přechodu zleva doprava mají prvky v periodické tabulce více elektronů ve svých valenčních skořápkách, takže nejsou tak reaktivní ve srovnání s kovy, které mají menší valenci.
– jak jsme již diskutovali, reaktivita alkalických kovů má tendenci se zvyšovat při sestupu do skupiny. Proto je sodík méně reaktivní s vodou než draslík, podobně jako u alkalických kovů; vápník je reaktivnější než hořčík. Také, protože krajní levé prvky mají vyšší poloměr a nejnižší ionizační energii, což má za následek vysokou reaktivitu.
– z výše uvedených prvků je tedy draslík přítomen na krajní levé straně periodické a také na nejnižší pozici ve skupině mezi danými prvky v možnostech.
– draselný kov má větší počet skořápek ve srovnání se sodíkem, a proto je snadné odstranit jeden elektron z jeho nejvzdálenějšího orbitalu (méně ionizační entalpie).
– takže z daných kovů je draslík nejreaktivnějším kovem.
proto je draslík nejreaktivnějším kovem mezi danými možnostmi. Proto je volba C požadovanou odpovědí.
Poznámka: pamatujte, že v případě kovů závisí reaktivita na snadnosti odstranění valenčních elektronů. Můžeme říci, že reaktivnější kov vytěsní méně reaktivní kov z jeho řešení.