Fundamentos de Química – adaptado de “a Química, a Matéria e o Universo”

No simples, o único ligado hidrocarbonetos discutido anteriormente, alguns dos quatro tetrahedrally átomos organizados em torno de cada carbono são átomos de hidrogênio e alguns são átomos de carbono. Pode-se imaginar uma estrutura tetraédrica tridimensional na qual todos os átomos são carbonos e nenhum hidrogénio está presente. O resultado seria a estrutura tetraédrica mostrada à direita, com cada átomo de carbono conectado a quatro outros átomos de carbono por ligações de um único par de elétrons. Esta é a estrutura do diamante. O diamante é muito duro e rígido porque qualquer quebra ou deformação de parte da estrutura do diamante requer uma quebra ou alongamento de fortes ligações de pares de elétrons. Em contraste, a cera de parafina tem cadeias lineares de átomos de carbono, mas apenas forças fracas de van der Waals para manter as moléculas juntas. Se submetidas a estresse externo, as moléculas passam umas pelas outras para novas posições. A cera é macia porque as forças de van der Waals são fracas; o diamante é duro porque as ligações eletronpair em sua rede tridimensional são fortes.