Foundations to Chemistry-aangepast van “Chemistry, Matter and the Universe”

in de eerder besproken enkelvoudige koolwaterstoffen zijn sommige van de vier tetraëdrisch geordende atomen rond elke koolstof waterstofatomen en sommige koolstofatomen. Men kan zich een driedimensionaal tetrahedraal kader voorstellen waarin alle atomen koolstof zijn en er geen waterstof aanwezig is. Het resultaat zou de tetraëdrische structuur aan de rechterkant zijn, waarbij elk koolstofatoom verbonden is met vier andere koolstofatomen door enkelvoudige elektronpaarbindingen. Dit is de structuur van diamant. Diamant is zeer hard en stijf omdat het breken of vervormen van een deel van de diamantstructuur een breken of rekken van sterke elektronen-paar banden vereist. Paraffine daarentegen heeft lineaire ketens van koolstofatomen, maar slechts zwakke Van der Waals krachten om de moleculen bij elkaar te houden. Als ze worden blootgesteld aan externe stress, glijden de moleculen langs elkaar naar nieuwe posities. Was is zacht omdat de Van der Waals krachten zwak zijn; diamant is hard omdat de elektronpair bindingen in zijn driedimensionale netwerk sterk zijn.