Foundations To Chemistry-tilpasset Fra «Kjemi, Materie og Universet»

i de enkle, enkeltbundne hydrokarboner som er diskutert tidligere, er noen av de fire tetraedralt arrangerte atomer rundt hvert karbon hydrogenatomer, og noen er karbonatomer. Man kan forestille seg et tredimensjonalt tetraedralt rammeverk der alle atomene er karboner og ingen hydrogen er til stede. Resultatet ville være den tetraedrale strukturen vist til høyre, med hvert karbonatom koblet til fire andre karbonatomer ved enkelt elektronpar-bindinger. Dette er strukturen av diamant. Diamant er veldig hard og stiv fordi noen bryte av eller deformering av en del av diamantstrukturen krever en bryte eller strekking av sterke elektronparbindinger. I motsetning har parafinvoks lineære kjeder av karbonatomer, men bare svake van Der Waals tvinger til å holde molekylene sammen. Hvis de utsettes for ytre stress, glir molekylene forbi hverandre til nye stillinger. Voks er myk fordi van Der Waals styrker er svake; diamant er vanskelig fordi elektronpairbindingene i sitt tredimensjonale nettverk er sterke.