ヒント：金属では、周期表の右から左に行くと反応性が高まると言うことができます。 周期律表の上から下に行くにつれて、金属の反応性が増加します。
完全なステップバイステップの答え:
私たちは、周期表の金属の反応性を理解してみましょう。
-私たちが知っているように、化学反応性は周期表の左から右に行くにつれて減少し、金属の場合はグループを下るにつれて増加します。
-これは、グループを下ると電子が取り去られやすく、化学反応性が高く、左から右に行くと周期表の元素は価電子殻に多くの電子を持っているため、価
-既に説明したように、アルカリ金属の反応性は、グループを下るにつれて増加する傾向があります。 したがって、ナトリウムはカリウムよりも水との反応性が低く、アルカリ金属と同様に、カルシウムはマグネシウムよりも反応性が高い。 また、極端な左の要素は、より高い半径および最も低いイオン化エネルギーを有するので、高い反応性をもたらす。
-したがって、上記の要素のうち、カリウムは周期の極端な左に存在し、オプションの指定された要素の中でグループの下の最も低い位置にも存在する。
-カリウム金属はナトリウムに比べて殻の数が多いため、一番外側の軌道から一つの電子を除去することが容易になる（イオン化エンタルピーが少ない）。
-だから、与えられた金属のうち、カリウムは最も反応性の高い金属である。
したがって、カリウムは与えられた選択肢の中で最も反応性の高い金属である。 したがって、オプションCが必要な答えです。
注:金属の場合、反応性は価電子の除去の容易さに依存することを覚えておいてください。 我々は、より反応性の高い金属がその溶液から反応性の低い金属を置換すると言うことができる。