Vihje: voimme sanoa, että metalleissa, kun etenemme jaksollisessa järjestelmässä oikealta vasemmalle, reaktiivisuus lisääntyy. Kun etenemme jaksollisessa järjestelmässä ylös alas, metallien reaktiivisuus lisääntyy.
täydellinen askel askeleelta vastaus:
ymmärtäkäämme metallien reaktiivisuus jaksollisessa järjestelmässä.
– kuten tiedämme, kemiallinen reaktiivisuus vähenee, kun mennään jaksollisen järjestelmän vasemmalta oikealle ja se kasvaa, kun mennään ryhmää alaspäin metallien tapauksessa.
– tämä johtuu siitä, että ryhmää alaspäin mentäessä elektroneja on helpompi ottaa pois, mikä johtaa korkeaan kemialliseen reaktiivisuuteen ja kun mennään vasemmalta oikealle jaksollisen järjestelmän alkuaineilla on enemmän elektroneja valenssikuorissaan, joten ne eivät ole yhtä reaktiivisia verrattuna metalleihin, joilla on vähemmän valenssia.
– kuten olemme jo keskustelleet, alkalimetallien reaktiivisuus pyrkii lisääntymään ryhmää laskiessa. Siksi natrium on vähemmän reaktiivinen veden kanssa kuin kalium, samoin alkalimetallien kanssa; kalsium on reaktiivisempi kuin magnesium. Myös äärivasemmistolaisilla alkuaineilla on suurempi säde ja pienin ionisaatioenergia, mikä johtaa korkeaan reaktiivisuuteen.
– näin ollen edellä mainituista alkuaineista kalium esiintyy jaksollisen äärivasemmalla ja myös alimmassa kohdassa ryhmää alaspäin vaihtoehtojen annettujen alkuaineiden joukossa.
– Kaliummetallilla on enemmän kuoria kuin natriumilla, ja siten siitä irtoaa helposti yksi elektroni uloimmalta orbitaaliltaan ( vähemmän ionisoituvaa entalpiaa).
– annetuista metalleista kalium on siis reaktiivisin metalli.
näin ollen kalium on annetuista vaihtoehdoista reaktiivisin metalli. Näin ollen vaihtoehto C on vaadittu vastaus.
huomaa: muista, että metallien tapauksessa reaktiivisuus riippuu valenssielektronien poiston helppoudesta. Voimme sanoa, että reaktiivisempi metalli syrjäyttää vähemmän reaktiivisen metallin ratkaisustaan.