Experiments
in 1749, Benjamin Franklin, US polymath ja founding father, first used the term ”battery” to describe a set of linked condensors he used for his experiments with electricity. Nämä kondensaattorit olivat paneelit lasia päällystetty metallilla kullakin pinnalla. Nämä kondensaattorit varattiin staattisella generaattorilla ja purettiin koskettamalla metallia elektrodiinsa. Liittämällä ne yhteen ”patteriin” saatiin voimakkaampi purkaus. Alun perin sillä oli yleismerkitys ”kahden tai useamman samankaltaisen esineen ryhmä, joka toimi yhdessä”, kuten tykistöpatterissa, termiä alettiin käyttää volttipaaluista ja vastaavista laitteista, joissa monet sähkökemialliset kennot liitettiin toisiinsa Franklinin kondensaattoreiden tapaan. Nykyään jopa yksittäistä sähkökemiallista kennoa, eli kuivaa kennoa, kutsutaan yleisesti akuksi.
keksintö
Luigi Galvani oli italialainen lääkäri, fyysikko, biologi ja filosofi, joka löysi eläinten sähkön. Vuonna 1780 hän havaitsi vaimonsa Lucian kanssa, että kuolleiden sammakoiden jalkojen lihakset nykivät, kun niihin iski sähkökipinä. Galvani uskoi, että supistukseen johtanut energia tuli itse jalasta. Hän antoi nimen ”eläinsähkö”, kun kaksi eri metallia yhdistettiin sarjoina sammakon jalalla ja toisiinsa.
Alessandro Volta – italialainen fyysikko ja kemisti – Luigi Galvanin ystävä ja tutkijatoveri-oli kuitenkin eri mieltä, sillä hän uskoi ilmiön johtuvan kahdesta eri metallista, jotka olivat liittyneet yhteen kostean välikappaleen avulla. Hän todensi tämän hypoteesin kokeilun avulla ja julkaisi tulokset vuonna 1791. Vuonna 1800 Volta keksi ensimmäisen varsinaisen patterin, jota alettiin kutsua volttikasaksi. Voltaic kasa koostui pareista kupari ja sinkki kiekkoja kasattu päällekkäin, erotettu kangas – tai pahvi liottaa suolavedessä (eli elektrolyytti). Toisin kuin Leyden-purkki, voltaic-paalu tuotti jatkuvaa sähköä ja vakaata virtaa, ja menetti vain vähän varausta ajan myötä, kun sitä ei käytetty, vaikka hänen varhaiset mallinsa eivät kyenneet tuottamaan tarpeeksi voimakasta jännitettä kipinöiden tuottamiseen. Hän kokeili erilaisia metalleja ja havaitsi, että sinkki ja hopea antoivat parhaat tulokset.
Volta uskoi virran johtuvan kahden eri aineen yksinkertaisesti kosketuksesta toisiinsa—vanhentuneesta tieteellisestä teoriasta, joka tunnetaan kosketusjännityksenä—eikä kemiallisten reaktioiden tuloksena. Tämän vuoksi hän piti sinkkilevyjen korroosiota toisiinsa liittymättömänä virheenä, joka voitaisiin ehkä korjata muuttamalla materiaaleja jotenkin. Kukaan tiedemies ei kuitenkaan koskaan onnistunut estämään tätä korroosiota. Itse asiassa havaittiin, että korroosio oli nopeampaa, kun vedettiin suurempi virta. Tämä viittasi siihen, että korroosio oli itse asiassa olennainen osa akun kykyä tuottaa virtaa. Tämä johti osaltaan Voltan kosketusjännitysteorian hylkäämiseen sähkökemiallisen teorian hyväksi.
Voltan alkuperäisissä paalumalleissa oli joitakin teknisiä puutteita, joista yhdessä elektrolyytti vuoti ja aiheutti oikosulkuja, koska levyjen paino painoi suolavedessä liotettua kangasta. Skotlantilainen sotilaskirurgi ja kemisti William Cruickshank ratkaisi tämän ongelman laittamalla alkuaineet laatikkoon sen sijaan, että ne olisi kasattu pinoon. Tämä tunnettiin kaukalopatterina. Volta itse keksi muunnelman, joka koostui suolaliuoksella täytetyistä kuppiketjuista, jotka oli yhdistetty nesteeseen kastetuilla metallisilla kaarilla. Tämä tunnettiin Kupsien kruununa. Nämä kaaret valmistettiin kahdesta eri metallista (esim.sinkki ja kupari), jotka juotettiin yhteen. Tämä malli osoittautui myös tehokkaammaksi kuin hänen alkuperäiset paalunsa, joskaan se ei osoittautunut yhtä suosituksi.
toinen Voltan akkujen ongelma oli lyhyt akkukesto (parhaimmillaan tunnin verran), joka johtui kahdesta ilmiöstä. Ensimmäinen oli, että virta tuotti elektrolyyttiliuoksen, jolloin kupariin muodostui vetykuplien kalvo, joka lisäsi tasaisesti akun sisäistä resistanssia (tämä vaikutus, jota kutsutaan polarisaatioksi, torjutaan nykyaikaisissa soluissa lisätoimenpiteillä). Toinen oli paikallinen toiminta-ilmiö, jossa sinkin epäpuhtauksien ympärille muodostui pieniä oikosulkuja, jotka saivat sinkin hajoamaan. Jälkimmäisen ongelman ratkaisi vuonna 1835 englantilainen keksijä William Sturgeon, joka havaitsi, että amalgamoitu sinkki, jonka pintaa oli käsitelty hieman elohopealla, ei kärsinyt paikallisista toimista.
puutteistaan huolimatta Voltan akut tarjoavat tasaisemman virran kuin Leyden-purkit, ja mahdollistivat monia uusia kokeita ja löytöjä, kuten englantilaisen kirurgin Anthony Carlislen ja englantilaisen kemistin William Nicholsonin tekemän ensimmäisen veden elektrolyysin.
First practical batteries
Daniell cell
englantilainen kemian professori John Frederic Daniell löysi keinon ratkaista Volttikasan vetykuplaongelma käyttämällä toista elektrolyyttiä ensimmäisen tuottaman vedyn kuluttamiseen. Vuonna 1836 hän keksi Daniellin kennon, joka koostuu kuparisulfaattiliuoksella täytetystä kuparipannusta, johon upotetaan rikkihapolla täytetty lasittamaton saviastia ja sinkkielektrodi. Savieste on huokoista,mikä päästää ionit läpi, mutta estää liuosten sekoittumisen.
Daniellin kenno oli suuri parannus olemassa olevaan akkujen kehityksen alkuaikoina käytettyyn tekniikkaan ja se oli ensimmäinen käytännöllinen sähkön lähde. Se tarjoaa pidemmän ja luotettavamman virran kuin Volttikenno. Se on myös turvallisempi ja vähemmän syövyttävä. Sen käyttöjännite on noin 1,1 volttia. Siitä tuli pian alan standardi käyttöön, erityisesti uusien lennätinverkostojen myötä.
Daniellin kennoa käytettiin myös ensimmäisenä työstandardina määriteltäessä volttia, joka on sähkömotorisen voiman yksikkö.
Birdin selli
version Daniellin sellistä keksi vuonna 1837 miehen sairaalalääkäri Golding Bird, joka käytti Pariisin muurin laastia pitääkseen liuokset erillään. Birdin kokeet tällä solulla olivat jonkin verran tärkeitä uuden tieteenalan, elektrometallurgian, kannalta.
huokoinen ruukkukenno
huokoisen ruukkukennon keksi liverpoolilainen soitinvalmistaja John Dancer vuonna 1838. Se koostuu huokoiseen saviastiaan kastetusta sinkkianodista, joka sisältää sinkkisulfaattiliuosta. Huokoinen astia puolestaan upotetaan kuparikannun sisältämään kuparisulfaattiliuokseen, joka toimii solun katodina. Huokoisen esteen avulla ionit pääsevät läpi,mutta liuokset eivät sekoitu.
Gravitaatiosolu
1860-luvulla ranskalainen Callaud keksi daniellin kennosta muunnoksen, jota kutsutaan gravitaatiosoluksi. Tämä yksinkertaisempi versio luovutti huokoisen esteen. Tämä vähentää järjestelmän sisäistä vastusta ja näin akusta saadaan vahvempi virta. Siitä tuli nopeasti amerikkalaisten ja brittiläisten lennätinverkostojen valitsema akku, ja sitä käytettiin laajalti 1950-luvulle asti.
painovoimakenno koostuu lasipurkista, jonka pohjalla on kuparikatodi ja vanteen alla on sinkkianodi. Kuparisulfaattikiteet sirotellaan katodin ympärille, minkä jälkeen purkki täytetään tislatulla vedellä. Kun virtaa vedetään, anodin ympärille muodostuu yläosaan kerros sinkkisulfaattiliuosta. Tämä pintakerros pysyy alimmasta kuparisulfaattikerroksesta erillään pienemmän tiheytensä ja kennon napaisuuden vuoksi.
sinkkisulfaattikerros on selkeä vastakohtana syvänsiniselle kuparisulfaattikerrokselle, jonka avulla teknikko voi mitata akkukeston yhdellä silmäyksellä. Toisaalta tämä asetus tarkoittaa, että akkua voidaan käyttää vain paikallaan laite, muuten ratkaisut sekoittuvat tai läikkyy. Toinen haitta on se, että virtaa on vedettävä jatkuvasti, jotta kahta liuosta ei sekoiteta diffuusiolla, joten se ei sovellu ajoittaiseen käyttöön.
Poggendorffin solu
saksalainen tiedemies Johann Christian Poggendorff voitti ongelmat elektrolyytin ja depolarisaattorin erottamisessa huokoisella saviastialla vuonna 1842. Poggendorffin solussa, jota joskus kutsutaan Grenet-soluksi Eugene Grenetin töiden vuoksi vuoden 1859 tienoilla, elektrolyyttinä on laimea rikkihappo ja depolarisaattorina kromihappo. Nämä kaksi happoa sekoitetaan fyysisesti toisiinsa, jolloin huokoinen ruukku poistuu. Positiivinen elektrodi (katodi) on kaksi hiililevyä, joiden väliin on sijoitettu sinkkilevy (negatiivinen tai anodi). Koska happoseoksella on taipumus reagoida sinkin kanssa, on olemassa mekanismi, joka nostaa sinkkielektrodin pois hapoista.
kenno tuottaa 1,9 volttia. Se osoittautui suosituksi kokeilijoiden kanssa useiden vuosien ajan sen suhteellisen korkean jännitteen vuoksi; suurempi kyky tuottaa johdonmukaista virtaa ja höyryjen puute, mutta sen ohuen lasikotelon suhteellinen hauraus ja tarve nostaa sinkkilevyä, kun solu ei ole käytössä lopulta näki sen putoavan suosiosta. Solu tunnettiin myös nimellä ”kromihappokenno”, mutta pääasiassa nimellä ”bikromaattikenno”. Jälkimmäinen nimi tuli tavasta valmistaa kromihappoa lisäämällä rikkihappoa kaliumdikromaattiin, vaikka solu itsessään ei sisällä dikromaattia.
täydempi solu kehittyi Poggendorffin solusta. Vaikka kemia on pääosin sama, nämä kaksi happoa erotetaan jälleen huokoisella astialla ja sinkki käsitellään elohopealla amalgaamiksi.
Lehtosolu
Lehtosolun keksi walesilainen William Robert Grove vuonna 1839. Se koostuu rikkihappoon kastetusta sinkkianodista ja typpihappoon kastetusta platinakatodista, jotka on erotettu huokoisilla saviastioilla. Groven kenno tuottaa suuren virran ja lähes kaksinkertaisen jännitteen Daniellin kennoon verrattuna, mikä teki siitä jonkin aikaa Yhdysvaltain lennätinverkostojen suosiman kennon. Siitä kuitenkin vapautuu myrkyllisiä typpioksidihöyryjä, kun sitä käytetään. Jännite myös laskee voimakkaasti latauksen pienentyessä, mistä tuli rasite lennätinverkostojen monimutkaistuessa. Platina oli ja on edelleen erittäin kallista.
ladattavat akut ja kuivakennot
lyijyhappo
tähän mennessä kaikki olemassa olevat akut tyhjenisivät pysyvästi, kun kaikki niiden kemialliset reaktiot olisi käytetty. Vuonna 1859 Gaston Planté keksi lyijyhappoakun, joka oli ensimmäinen akku, joka voitiin ladata siirtämällä sen läpi käänteisvirta. Lyijyhappokenno koostuu rikkihappoon upotetusta lyijyanodista ja lyijydioksidikatodista. Molemmat elektrodit reagoivat hapon kanssa muodostaen lyijysulfaattia, mutta reaktio lyijyanodilla vapauttaa elektroneja, kun taas reaktio lyijydioksidilla kuluttaa niitä, jolloin syntyy virta. Nämä kemialliset reaktiot voidaan kääntää siirtämällä käänteinen virta akun läpi, jolloin se ladataan uudelleen.
Plantén ensimmäinen malli koostui kahdesta kuminauhoilla erotetusta lyijylevystä, jotka rullattiin spiraaliksi. Hänen akkujaan käytettiin ensin junavaunujen valojen voimanlähteenä asemalla pysähdyttäessä. Vuonna 1881 Camille Alphonse Faure keksi parannellun version, joka koostuu lyijyhilkasta, johon painetaan lyijyoksiditahnaa muodostaen levyn. Useita levyjä voidaan pinota paremman suorituskyvyn. Tämä malli on helpompi massatuotanto.
muihin akkuihin verrattuna Plantén akku on melko raskas ja siihen mahtuu paljon energiaa. Se voi kuitenkin tuottaa huomattavan suuria virtauksia tulva-alueina. Sillä on myös hyvin alhainen sisäinen vastus, mikä tarkoittaa, että yhdellä akulla voidaan virroittaa useita piirejä.
lyijyakkua käytetään vielä nykyäänkin autoissa ja muissa sovelluksissa, joissa paino ei ole suuri tekijä. Perusperiaate ei ole muuttunut vuoden 1859 jälkeen. 1930-luvun alussa kannettavien tyhjiöputkiradioiden LT-akussa käytettiin geelielektrolyyttiä (nesteen sijasta), joka tuotettiin lisäämällä piidioksidia varattuun kennoon. 1970-luvulla yleistyivät ”sinetöidyt” versiot (tunnetaan yleisesti nimellä ”geelikenno” tai ”SLA”), jolloin akkua voitiin käyttää eri asennoissa ilman vikoja tai vuotoja.
nykyään solut luokitellaan ”primaarisiksi”, jos ne tuottavat virtaa vain siihen asti, kunnes niiden kemialliset reaktantit on käytetty loppuun, ja ”sekundaarisiksi”, jos kemialliset reaktiot voidaan kumota lataamalla solu uudelleen. Lyijyhappokenno oli ensimmäinen ”sekundaarinen” solu.
Leclanchén kenno
vuonna 1866 Georges Leclanché keksi akun, joka koostuu sinkkianodista ja mangaanidioksidikatodista, jotka on kääritty huokoiseen materiaaliin ja kastettu ammoniumkloridiliuokseen. Mangaanidioksidikatodiin on sekoittunut myös hieman hiiltä, mikä parantaa johtavuutta ja imeytymistä. Se antoi 1,4 voltin jännitteen. Tämä solu saavutti erittäin nopeasti menestystä lennätin, merkinanto ja sähköinen kello työtä.
kuivaa kennomuotoa käytettiin varhaisten puhelinten virransyöttöön—yleensä viereisestä puulaatikosta, joka oli kiinnitetty akkuihin ennen kuin puhelimet pystyivät ottamaan virtaa itse puhelinlinjasta. Leclanchén kenno ei pysty tuottamaan jatkuvaa virtaa kovin pitkään. Pitkissä keskusteluissa akku loppui, mikä teki keskustelusta kuulumattoman. Tämä johtuu siitä, että tietyt kemialliset reaktiot kennossa lisäävät sisäistä resistanssia ja siten alentavat jännitettä. Nämä reaktiot peruuttavat itsensä, kun akku jätetään tyhjäkäynnille, joten se on hyvä vain ajoittaiseen käyttöön.
sinkki-hiilikenno, ensimmäinen kuiva solu
monet kokeilijat yrittivät lamauttaa sähkökemiallisen kennon elektrolyytin, jotta se olisi helpompi käyttää. Vuoden 1812 Zamboni-kasa on korkeajännitteinen kuiva-akku, mutta pystyy tuottamaan vain pieniä virtoja. Erilaisia kokeita tehtiin selluloosalla, sahanpurulla, kehrätyllä lasilla, asbestikuiduilla ja gelatiinilla.
vuonna 1886 Carl Gassner sai saksalaisen patentin leclanchén kennon muunnokselle, jota alettiin kutsua kuivaksi kennoksi, koska siinä ei ole vapaata nesteelektrolyyttiä. Sen sijaan ammoniumkloridi sekoitetaan Pariisin kipsiin tahnaksi, johon lisätään pieni määrä sinkkikloridia säilyvyyden pidentämiseksi. Mangaanidioksidikatodi kastetaan tähän tahnaan ja molemmat suljetaan sinkkikuoreen, joka toimii myös anodina. Marraskuussa 1887 hän sai samalle laitteelle Yhdysvaltain patentin 373 064.
aiemmista märkäsoluista poiketen Gassnerin kuivasolu on kiinteämpi, ei vaadi huoltoa, ei läiky ja sitä voidaan käyttää missä tahansa suunnassa. Se tarjoaa 1,5 voltin potentiaalin. Ensimmäinen massatuotantomalli oli Columbia dry cell, jonka ensimmäisenä markkinoi National Carbon Company vuonna 1896. NCC paransi gassnerin mallia korvaamalla Pariisin kipsin kelatulla pahvilla, mikä oli innovaatio, joka jätti enemmän tilaa katodille ja helpotti akun kokoamista. Se oli ensimmäinen massoille sopiva akku ja teki kannettavista sähkölaitteista käytännöllisiä ja johti suoraan taskulampun keksimiseen.
samanaikaisesti Wilhelm Hellesen kehitti vuonna 1887 Oman kuivakennosuunnittelunsa. On väitetty, että Hellesenin suunnittelu edelsi Gassnerin suunnittelua.
Japanilainen Yai Sakizō kehitti vuonna 1887 kuiva-akun, joka patentoitiin 1892. Vuonna 1893 Yai Sakizōn kuivapatteri oli näytteillä maailman kolumbialaisessa näyttelyssä ja sai paljon kansainvälistä huomiota.
NiCd, ensimmäinen alkaliparisto
vuonna 1899 ruotsalainen tiedemies Waldemar Jungner keksi nikkeli–kadmium-pariston, ladattavan akun, jossa on nikkeli-ja kadmiumelektrodeja kaliumhydroksidiliuoksessa; ensimmäisen emäksistä elektrolyyttiä käyttävän pariston. Se kaupallistettiin Ruotsissa vuonna 1910 ja saapui Yhdysvaltoihin vuonna 1946. Ensimmäiset mallit olivat kestäviä ja niiden energiatiheys oli huomattavasti parempi kuin lyijyakkujen, mutta ne olivat paljon kalliimpia.
1900-luku: new technologies and ubiquity
nikkeli-rauta
nikkeli-rauta-akut, joita valmistettiin vuosina 1972-1975 ”Exide” – tuotemerkillä ja jotka kehitti alun perin Thomas Edison vuonna 1901.
Waldemar Jungner patentoi nikkeli–rauta-akun vuonna 1899, samana vuonna kuin hänen ni-Cad-akkupatenttinsa, mutta totesi sen olevan huonompi kuin kadmium-vastineensa, eikä siksi koskaan vaivautunut kehittämään sitä. Se tuotti paljon enemmän vetykaasua ladattaessa, eli sitä ei voitu tiivistää, ja latausprosessi oli tehottomampi (se oli kuitenkin halvempi).
Thomas Edison näki keinon tehdä voittoa jo valmiiksi kilpailluilla lyijyakkumarkkinoilla ja työskenteli 1890-luvulla kehittääkseen emäksisen akun, jolle hän voisi saada patentin. Edison ajatteli, että jos hän valmistaisi kevyitä ja kestäviä akkusähköautoja, niistä tulisi standardi, hänen yrityksensä ollessa sen tärkein akkumyyjä. Monien kokeilujen jälkeen, ja luultavasti Jungnerin suunnittelusta lainaten, hän patentoi emäksisen nikkeli-rauta-akun vuonna 1901. Asiakkaat kuitenkin havaitsivat hänen ensimmäisen alkalisen nikkeli-rauta-akun mallinsa olevan altis vuotoihin, jotka johtivat lyhyeen akkukestoon, eikä se myöskään päihittänyt lyijyhappokennoa paljoakaan. Vaikka Edison pystyi valmistamaan luotettavamman ja tehokkaamman mallin seitsemän vuotta myöhemmin, tähän mennessä edullinen ja luotettava T-malli Ford oli tehnyt bensiinimoottoriautoista standardin. Tästä huolimatta Edisonin akku saavutti suurta menestystä muissa sovelluksissa, kuten sähkö-ja dieselsähköisissä raidekulkuneuvoissa, tarjoten varavoimaa rautatien ylitysmerkkejä varten tai antaakseen virtaa kaivoksissa käytettäville lampuille.
Yleiset Alkaliparistot
1950–luvun lopulle asti sinkki-hiiliparisto oli edelleen suosittu primääriparisto, mutta sen suhteellisen alhainen akkukesto haittasi myyntiä. Vuonna 1955 insinööri Lewis Urry, joka työskenteli Union Carbidelle kansallisessa Hiiliyhtiö Parman tutkimuslaboratoriossa, sai tehtäväkseen löytää keinon pidentää sinkki-hiiliparistojen käyttöikää, mutta Urry päätti sen sijaan, että Alkaliparistot olivat lupaavampia. Siihen asti pidempikestoiset Alkaliparistot olivat kestämättömän kalliita. Urryn akku koostuu mangaanidioksidikatodista ja jauhemaisesta sinkkianodista, jossa on emäksinen elektrolyytti. Jauhetun sinkin avulla anodille saadaan suurempi pinta-ala. Nämä akut tulivat markkinoille vuonna 1959.
nikkeli-vety-ja nikkelimetallihydridi
nikkeli–vetyakku tuli markkinoille kaupallisten tietoliikennesatelliittien energiavarasto-osajärjestelmänä.
ensimmäinen pienempiin sovelluksiin tarkoitettu kuluttajaluokan nikkelimetallihydridiakku (NiMH) ilmestyi markkinoille 1989 muunnelmana 1970–luvun nikkeli–vetyakusta. NiMH-akuilla on yleensä pidempi käyttöikä kuin NiCd-akuilla (ja niiden käyttöikä kasvaa edelleen valmistajien kokeillessa uusia seoksia), ja koska kadmium on myrkyllistä, NiMH-akut ovat vähemmän haitallisia ympäristölle.
litium-ja litiumioniakut
Litium on metalli, jolla on pienin tiheys ja suurin sähkökemiallinen potentiaali ja energia-paino-suhde. Myös sen ionien Alhainen atomipaino ja pieni koko nopeuttavat sen diffuusiota, mikä viittaa siihen, että se olisi ihanteellinen materiaali paristoille.Litiumparistojen kokeilu alkoi vuonna 1912 G. N. Lewisin johdolla, mutta kaupalliset Litiumparistot tulivat markkinoille vasta 1970-luvulla. kolmen voltin Litiumparistot, kuten CR123A-tyyppi ja kolmen voltin nappikennot, ovat edelleen laajalti käytössä erityisesti kameroissa ja hyvin pienissä laitteissa.
1980-luvulla tapahtui kolme merkittävää kehitystä litiumparistojen suhteen. vuonna 1980 yhdysvaltalainen kemisti John B. Goodenough löysi LiCoO2-katodin (positiivinen lyijy) ja Marokkolainen tutkija Rachid Yazami löysi grafiittianodin (negatiivinen lyijy) kiinteällä elektrolyytillä. Vuonna 1981 japanilaiset kemistit Tokio Yamabe ja Shizukuni Yata löysivät uuden nano-carbonacious-Pasin (polyaseeni) ja havaitsivat, että se oli erittäin tehokas perinteisen nestemäisen elektrolyytin anodille. Tämä johti japanilaisen Asahi Chemicalin Akira Yoshinon johtaman tutkimusryhmän rakentamaan ensimmäisen litiumioniakkujen prototyypin vuonna 1985, ladattavan ja vakaamman version litiumakusta.; Sony kaupallisti litiumioniakun vuonna 1991.
vuonna 1997 litiumpolymeeriakun julkaisivat Sony ja Asahi Kasei. Nämä akut pitävät elektrolyyttinsä kiinteässä polymeerikomposiitissa nestemäisen liuottimen sijaan, ja elektrodit ja erottimet laminoidaan toisiinsa. Jälkimmäinen ero mahdollistaa akun koteloinnin joustavaan kääreeseen jäykän metallikotelon sijaan, mikä tarkoittaa, että tällaiset paristot voidaan muotoilla erityisesti tiettyyn laitteeseen sopivaksi. Tämä etu on suosinut litiumpolymeeriakkuja kannettavien elektronisten laitteiden, kuten matkapuhelinten ja henkilökohtaisten digitaalisten avustajien, sekä radio-ohjattavien lentokoneiden suunnittelussa, koska tällaiset akut mahdollistavat joustavamman ja kompaktimman suunnittelun. Niiden energiatiheys on yleensä pienempi kuin normaalien litiumioniakkujen.
vuonna 2019 John B. Goodenough, M. Stanley Whittingham ja Akira Yoshino saivat Nobelin kemianpalkinnon 2019 litiumioniakkujen kehittämisestä.